* pHは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度によって定義されます。 不溶性物質は、H+イオンを水に容易に放出したり吸収したりしません。
* 不溶性物質は水に溶けません。 それらは固体粒子として存在し、H+濃度を大幅に変える方法で水分子と相互作用しません。
ただし、いくつかの例外と間接効果があります：
* 加水分解： 一部の不溶性物質は、加水分解を受ける可能性があります。これは、酸性または塩基性の生成物を生成できる水との反応です。たとえば、一部の金属酸化物（酸化カルシウムなど）は水と反応して水酸化物を形成し、pHを増加させます（アルカリ性を高めます）。
* 表面相互作用： 不溶性物質の表面は、水中のH+またはOHイオンと相互作用し、pHをわずかに変化させる可能性があります。この効果は一般に軽微であり、特定の物質とその表面特性に依存します。
* バッファリング： 一部の不溶性物質はバッファーとして機能し、pHの大きな変化を防ぎます。たとえば、炭酸カルシウム（石灰岩）は、水を酸性になりすぎないように緩衝することができます。
要約：
不溶性物質は水にH+またはOHIONIONを直接寄与しませんが、それらの存在は特定の反応または表面相互作用を通じてpHに影響を与える可能性があります。これらの効果は通常、溶存酸または塩基の直接的な影響よりも重要ではありません。
