その理由は次のとおりです。
* 分岐点と沸点： 炭化水素に分岐すると、沸点が低くなります。これは、分岐した分子が、直線鎖の対応物と比較して、分子間力（ロンドン分散力のような）が作用するための表面積が少ないためです。
* 2,2,4-トリメチルペンタン： この異性体には高度に分岐した構造があり、分子間相互作用の表面積が最小限に抑えられます。これにより、分子間の魅力が弱く、したがって沸点が低くなります。
それを他の異性体と比較しましょう：
* オクタン： これはC8H18の直線鎖異性体であり、分子間力の表面積が大きいため、2,2,4-トリメチルペンタンよりも沸点が高くなります。
* 他の分岐異性体： C8H18の他の分岐異性体は存在しますが、それらの分岐はそれほど広範でなく、分子間相互作用の表面積が増えるため、一般に2,2,4-トリメチルペンタンよりも高い沸点があります。
したがって、2,2,4-トリメチルペンタンは、C8H18のすべての構造異性体の中で最も低い沸点を持っています。
