* マグネシウム（mg） 周期表のグループ2の金属です。安定した電子構成を実現するために2つの電子を失い、+2カチオン（mg²⁺）を形成する傾向があります。
* 塩素（cl） 周期表のグループ17の非金属です。安定した電子構成を達成するために1つの電子を獲得する傾向があり、-1アニオン（Cl⁻）を形成します。
化合物の形成：
1。電子伝達： 1つのマグネシウム原子は2つの電子を失い、2つの塩素原子によって獲得されます。
2。静電引力： 正に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）は、静電力のために互いに引き付けられます。
3。イオン結合： 反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
式： 得られたイオン化合物は、塩化マグネシウム（Mgcl₂）です 。添え字の「2」は、1つのマグネシウムイオンの電荷のバランスをとるために2つの塩化物イオンが必要であることを示しています。
他に質問がある場合はお知らせください！
