* イオン結合： これらの結合は、1つの原子が電子を別の原子に完全に透過すると形成されます。これにより、2つのイオンが作成されます。1つは正に帯電した（陽イオン）と1つは負に帯電した（アニオン）。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* 極性共有結合： これらの結合は、電子が2つの原子間で不均等に共有されると形成されます。より高い電気陰性度（電子上のより強い引っ張り）の原子は部分的な負電荷を持ち、他の原子は部分的な正電荷を持ちます。たとえば、水（H2O）には、酸素と水素原子の間に極性共有結合があり、酸素原子に部分的な負電荷と部分的な正電荷を与えます。
* 電子の獲得または紛失： 分子は、電子を獲得または紛失することで充電される可能性があります。これは、イオン化と呼ばれるプロセスを通じて発生する可能性があります。たとえば、分子は陽イオンになるために電子を失うか、電子を獲得して陰イオンになる可能性があります。
電荷分子の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： イオン化合物の一般的な例。
* 水（H2O）： 水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷を持つ極性分子。
* ヒドロキシドイオン（OH-）： 水分子からのプロトン（H+）の損失によって形成される陰イオン。
* アンモニウムイオン（NH4+）： アンモニア分子からのプロトン（H+）のゲインによって形成されたカチオン。
注： すべての分子が電気的に充電されるわけではありません。一部の分子には電子のバランスの取れた分布があるため、中性です。
