* 電気陰性度： フッ素は周期表で最も電気陰性の要素です。つまり、電子に強い魅力があります。硫黄も比較的電気陰性ですが、フッ素よりもそうではありません。
* 結合形成： 硫黄とフッ素原子が一緒になると、フッ素原子は共有電子を自分に向けて引っ張ります。この電子の不均等な共有は、極性共有結合を作成します。 電子が共有されている間、フッ素原子の周りでより多くの時間を費やし、部分的な負電荷（Δ-）を与え、硫黄原子に部分的な正電荷（Δ+）を残します。
* イオン結合： イオン結合は、原子間に有意な電気陰性度の違いがある場合に形成され、一方の原子が他の原子から完全に電子を採取し、イオンをもたらします。 sf 6 で 、電気陰性の差は、電子の完全な伝達を引き起こすほど大きくありません。
要約： sf 6 の結合の共有性の性質 硫黄とフッ素の間の中程度の電気陰性度の違いによるものであり、電子の不均等な共有につながります。
