共有結合とイオン結合：2つのアトラクションの物語
共有結合とイオン結合の両方は化学の基本であり、原子を結合して分子と化合物を形成します。それらは、関与した原子間で電子がどのように共有または伝達されるかが異なります。
共有結合：
* 層： 原子は電子を共有して、安定した充填された外側の電子シェルを実現します。この共有は、両方の原子が比較的高い電気陰性（電子の欲求）を持っている非金属間で発生します。
* 共有の性質： 共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強力で安定した結合が形成されます。
* タイプ：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で均等に共有され、バランスの取れた電荷分布につながります。
* 極性共有結合： 電子は、電気陰性度の違いにより不均等に共有され、分子のわずかに正でわずかに負の端が生じます。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
イオン結合：
* 層： 1つの原子（通常、電気陰性度が低い金属）は、1つまたは複数の電子を別の原子（通常は電気陰性度が高い非金属）に寄付します。この電子の伝達は、イオンを生成します。正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンです。
* 魅力の性質： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、強いイオン結合を形成します。
* 特性：
*高融点と沸点。
*通常、定義された構造を持つ結晶を形成します。
*水に溶解したときに電気を行います。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、臭化カリウム（KBR）
要約：
|ボンドタイプ|フォーメーション|自然|例|
| --- | --- | --- | --- |
| 共有結合 |電子の共有|共有電子による強い結合|水（H₂O）、二酸化炭素（CO₂）|
| ionic |電子の伝達|イオン間の静電引力|塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）|
これら2つの結合タイプの違いを理解することは、化合物の特性を予測および理解するために重要です。
