簡単な例：
* ozone（O3） ：オゾンの二重結合は、3つの酸素原子すべてにわたって非局在化されています。
* 炭酸イオン（CO32-） ：負電荷と二重結合は、3つの酸素原子すべてにわたって非局在化されています。
* 硝酸イオン（NO3-） ：炭酸塩と同様に、負電荷と二重結合は、3つの酸素原子で非局在化されます。
より複雑な例：
* ベンゼン（C6H6） ：6つの炭素原子は、交互の単一結合と二重結合を備えたリングを形成します。電子は環全体に非局在化され、非常に安定した分子につながります。
* 芳香族化合物 ：ベンゼンと同様に、多くの芳香族化合物は、リング内の電子の非局在化により共鳴を示します。
* アミド（rconh2） ：炭素と酸素の間の二重結合、および窒素原子の孤立ペアは、炭素、酸素、窒素原子にわたって非局在化されています。
共鳴に関する重要なポイント：
* 非局在電子 ：共鳴は、電子が2つの特定の原子の間に局在していないが、複数の原子に広がっている場合に発生します。
* ハイブリッド構造 ：共鳴を示す分子の実際の構造は、考えられるすべての寄与共鳴構造のハイブリッドです。これは、多くの場合、寄与構造間の両頭の矢印で表されます。
* 安定性の増加 ：共鳴は一般に、電子がより大きな領域に広がるため、分子の安定性の増加につながります。
分子が共鳴を示すかどうかを判断する方法：
* シングルボンドと二重結合を交互に探してください ：これは共鳴の一般的な指標です。
* 唯一のペアで原子を識別します ：唯一のペアは共鳴に参加できます。
* 正または負の電荷をチェックしてください ：料金は非局在化することもできます。
これらは単なる例であり、共鳴を示す他の多くの分子があります。特定の分子が共鳴を示すかどうかわからない場合は、上記の要因を考慮してください。
