基本
* 電子が鍵です： 化学結合は、電子の相互作用、特に原子の最も外側のシェル（価電子電子と呼ばれる）の相互作用によって形成されます。
* 安定性が目標です： 原子は、通常、貴族の電子配置に似た安定した電子構成を努力します（周期表のグループ18）。
結合の種類
1。イオン結合：
* 電子移動： 1つの原子（通常は金属）は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）が電子をゲインし、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウムは電子を失い、Na+になり、塩素が電子を獲得してCLになり、結果として得られるイオンが互いに引き付けられます。
2。共有結合：
* 電子共有： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 非金属： 共有結合は、主に非金属間で形成されます。
* 共有結合の種類：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷が発生します。
* 例： 水（H₂O） - 酸素は、2つの水素原子と電子を共有します。
3。金属結合：
* 電子海モデル： 金属では、原子価電子がゆるく保持され、金属構造全体を通して自由に移動できます。
* 強い魅力： 正に帯電した金属イオンは、モバイル電子の「海」によって結合され、強力な金属結合を生み出します。
* 例： 銅（Cu） - 銅原子の電子は自由に移動し、強力な金属結合を作成し、銅が電気を導入できるようにします。
要約
化学物質結合の場合、電子は、安定した電子構成を達成するために、伝達（イオン結合）または共有（共有結合）のいずれかです。この共有または転送は、原子間で強い魅力をもたらし、化学結合を形成します。
