その理由は次のとおりです。
* 窒素は非極性：です 窒素ガスは、対称的な構造を持つ二原子分子です。これは、電子分布が均等であり、永続的な双極子モーメントがないことを意味します。
* ロンドン分散部隊： これらの力は、分子内の電子のランダムな動きのために発生する一時的な瞬間的な双極子から生じます。窒素は全体的に非極性ですが、電子は一時的にシフトすることができ、隣接する分子に双極子を誘導する一時的な双極子が生成されます。 これらの弱い一時的な魅力は、窒素ガスの支配的な分子間力です。
他の力は無視できます：
* 双極子型力： これらの力には、窒素ガスにはない永久双極子モーメントが必要です。
* 水素結合： 水素結合は、水素原子が酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に直接結合される場合にのみ発生します。窒素ガスにはこのタイプの結合がありません。
キーテイクアウト： ロンドンの分散力は比較的弱いが、室温で気体状態に窒素分子を一緒に保持するのに十分なほど重要である。
