沸点の理解
沸点とは、物質が液体からガスに移行する温度です。 分子間の分子間力（IMF）が強いほど、沸点が高くなります。
分子間力の種類
* 水素結合： 最も強いタイプのIMFは、水素原子が非常に感動性のある原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合したときに発生します。
* 双極子型相互作用： 極性分子（不均一な電子分布のある分子）の間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在するこれらの力は最も弱く、電子分布の一時的な変動から生じます。
化合物の分析
* NH3（アンモニア）： 水素に結合した非常に感動性の高い窒素原子の存在により、水素結合を形成します。
* n2（窒素）： 非極性、ロンドンの分散勢力のみを示します。
* HF（フッ化水素）： 水素に結合した高電気陰性のフッ素原子のために水素結合を形成します。
* H2O（水）： 強い水素結合を形成し、非常に極性分子になります。
* Na2s（硫化ナトリウム）： イオン化合物は、強力なイオン格子構造を形成することを意味します。
結論
N2は、弱いロンドン分散力のみを示す唯一の化合物であるため、沸点が最も低くなります。
最低から最高の沸点まで順に：
1。 n2
2。 nh3
3。 hf
4。 H2O
5。 Na2s
