1。 酸化数を理解する
*酸化数は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
*それらは、化学反応における電子移動を追跡するために使用されます。
2。 ルールを知る
* 酸素（O）： 通常、過酸化物を除き、酸化数は-2です。
* 水素（H）： 通常、酸化数は+1ですが、-1である金属水素化物を除きます。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
3。 ルールを適用します
* 酸素： 4つの酸素原子があり、それぞれが-2の酸化数を持ち、合計-8を与えます。
* 水素： 酸化数は+1の水素原子が1つあります。
* 全体の料金： 水素リン酸イオンの電荷は-2です。
4。 リンを解く
'x'をリンの酸化数とします。
x +（+1） +（-8）=-2
x -7 =-2
x =+5
したがって、水素リン酸イオン（hpo₄²⁻）の酸化数は+5です。
