概念を理解する
* 正常性： 正常（n）は、溶液あたりの溶質の同等物の数を指す濃度の尺度です。 h₂So₄の場合、各モルは2つの等価物のH⁺イオンを提供できます（2つの酸性プロトンがあるため）。
* ph： 溶液のpHは、その酸性度またはアルカリ度の尺度です。 4のpHは酸性溶液を示します。
* 希釈： pHを変更するには、濃縮されたh₂SO₄溶液を希釈する必要があります。
手順
1。初期H⁺濃度を計算します：
*h₂SO₄は強酸であるため、溶液中に完全にイオン化します。 0.005 N溶液とは、1リットルあたり0.005モルのH⁺相当物を持つことを意味します。
*h₂So₄の各モルは2モルのH⁺を提供するため、実際のH⁺濃度は0.005 N x 2 =0.01 Mです。
2。必要な希釈係数を計算します：
* pHを達成するには、H⁺濃度を減らすために希釈係数を見つける必要があります。
* ph =-log [h⁺]
*したがって、4のpHの[h⁺] =10⁻⁴m。
* 希釈係数=初期[H⁺] / final [h⁺] =0.01 m /10⁻⁴m =100
3。希釈を実行：
*溶液を100倍に希釈するには、元の0.005 NH₂SO₄溶液の1部を採取し、99部の水を追加する必要があります。
*たとえば、100 mlのpH 4ソリューションが必要な場合：
* 0.005 nh₂So₄溶液の1 mlを服用します。
* 99 mlの蒸留水を加えます。
重要な予防策：
* 最初の安全性： 酸を使用するときは、常に適切なセーフティギア（手袋、ゴーグル）を着用してください。
* 水に酸を加える： 酸を希釈するときは、常に酸をゆっくりと水に加えます。酸に水を加えると、暴力的な反応を引き起こす可能性があります。
* 正確な測定： 正確な希釈のために、正確な測定機器（段階的なシリンダー、ピペット）を使用します。
他に質問がある場合はお知らせください！
