エネルギー景観を理解する
* 反応物： これらは化学反応の出発材料です。彼らは一定量の貯蔵された化学エネルギーを持っています。
* 製品： これらは、化学反応の結果として形成された物質です。彼らはしばしば反応物とは異なるエネルギーレベルを持っています。
* エネルギー変化（ΔH）： 反応物と生成物間のエネルギーの違い。
* 吸熱反応： 周囲からエネルギーが吸収される反応（ΔHは陽性です）。これは、製品が反応物よりも高いエネルギーを持っていることを意味します。
* 発熱反応： エネルギーが周囲に放出される反応（ΔHは負）。これは、製品が反応物よりもエネルギーが低いことを意味します。
低エネルギー反応物がどのように高エネルギー製品に変換されるか
1。エネルギーの入力：
* 熱： 多くの化学反応は、変換を開始するために熱を必要とします。このエネルギー入力は、活性化エネルギー障壁を克服し、反応を進めることができます。 料理を考えてください：熱を加えて食物分子をより単純な形に分解します。
* 光： 光合成は古典的な例です。植物は日光をエネルギーとして使用して、低エネルギーの二酸化炭素と水を高エネルギー糖に変換します。
* 電気： 電気分解は電気エネルギーを使用して、非分類反応を強制します。 たとえば、水の電解は電気を使用して水を水素と酸素に分解します。
2。 活性化エネルギー：
*反応がエネルギー的に好ましい（製品のエネルギーが低い）場合でも、開始するには「プッシュ」が必要なことがよくあります。これは、活性化エネルギーと呼ばれます。
*丘の上に座っているボールを考えてください。下り坂（エネルギー状態が低い）を転がす可能性がありますが、移動を開始するにはナッジが必要です。
* 触媒： これらは、反応で消費されることなく活性化エネルギーを低下させる物質です。これにより、反応が高速化され、より簡単に進むことができます。
例
* 光合成： 低エネルギー二酸化炭素と水は、エネルギー源として日光を使用して高エネルギーグルコースに変換されます。
* 燃焼： 木材やガソリンなどの燃焼燃料はエネルギーを放出し、燃料を二酸化炭素や水などの低エネルギー製品に変換します。
* 電気分解： 電気エネルギーは、水（低エネルギー）を水素と酸素（より高いエネルギー）に分解するために使用されます。
重要なメモ：
* 自発反応： エネルギーの連続的な入力を必要とせずに発生する反応。これらの反応は通常発熱性であり、エネルギーは熱として放出されます。
* 非分類反応： 進行するために一定のエネルギー入力を必要とする反応。これらはしばしば吸熱性であり、エネルギーは周囲から吸収されます。
要約：
低エネルギー反応物の高エネルギー産物への変換は、エネルギーの入力と活性化エネルギーの障壁を克服することによって駆動される化学の基本的なプロセスです。このプロセスは、生命、エネルギー生産、および他の多くのアプリケーションにとって重要です。
