チャールズの法律 一定の圧力での固定量のガスの場合、ガスの体積はその絶対温度に直接比例すると述べています。
言い換えると：
* 温度が上昇すると、ガスの体積が膨張します。
* 温度が低下すると、ガス契約の量。
これは数学的に次のように表現できます。
v₁ /t₁=v₂ /t₂
どこ：
*V₁は初期ボリュームです
*t₁はケルビンの初期温度です
*V₂は最終ボリュームです
*t₂はケルビンの最終温度です
チャールズの法律 一定の圧力での固定量のガスの場合、ガスの体積はその絶対温度に直接比例すると述べています。
言い換えると：
* 温度が上昇すると、ガスの体積が膨張します。
* 温度が低下すると、ガス契約の量。
これは数学的に次のように表現できます。
v₁ /t₁=v₂ /t₂
どこ：
*V₁は初期ボリュームです
*t₁はケルビンの初期温度です
*V₂は最終ボリュームです
*t₂はケルビンの最終温度です
