その理由は次のとおりです。
* 不安定性： 炭酸酸は不安定で、溶解したCo₂と水と平衡状態に存在します。
H₂CO₃CO₂（aq） +h₂o
* 弱い酸性度： いくつかの炭酸分子が存在していても、それらは弱酸です。つまり、水素ガス（H₂）を形成するために陽子（H⁺）を容易に供与しません。
* 限定反応： 金属と酸の間の反応は、通常、水素ガスの形成によって駆動されます。炭酸酸は弱く、すぐに分解するため、金属と反応するために利用できるH⁺はほとんどありません。
例外：
* 非常に反応性金属： アルカリ金属（リチウム、ナトリウム、カリウムなど）のような非常に反応性の金属は、反応性が高いため、炭酸とわずかに反応する可能性があります。ただし、反応はゆっくりと、より強い酸と比較して活発になります。
* 二酸化炭素反応： 炭酸酸自体は金属とは大きく反応しませんが、溶存COは水の存在下でいくつかの金属と反応する可能性があります。この反応は、真の酸と金属の反応ではなく、酸化剤として作用するCO₂についての方が重要です。
結論：
一般に、炭酸は通常の条件下で金属と反応しないことを考慮することができます。炭酸の弱い酸性度と不安定性は、典型的な酸と金属の反応に適していません。
