1。 中央原子の周りの電子グループの数を決定します。
*電子グループには、唯一のペアと結合ペアが含まれます。
2。 電子グループの数をハイブリダイゼーションに関連付けます。
* 2電子グループ=SPハイブリダイゼーション
* 3電子グループ=SP²ハイブリダイゼーション
* 4電子グループ=SP³ハイブリダイゼーション
* 5電子グループ=SP³Dハイブリダイゼーション
* 6電子グループ=SP³D²ハイブリダイゼーション
次に、各分子を分析しましょう：
* secl6： Selenium（SE）には、その周りに6つの結合ペア（孤立ペアなし）があります。 したがって、6つの電子グループとSp³d²のハイブリダイゼーションがあります。
* xecl4： キセノン（XE）には、4つの結合ペアと2つの孤立ペアがあります。したがって、6つの電子グループとSp³d²のハイブリダイゼーションがあります。
* if5： ヨウ素（i）には、5つの結合ペアと1つの孤独なペアがあります。したがって、6つの電子グループとSp³d²のハイブリダイゼーションがあります。
* ascl5： ヒ素（AS）には5つの結合ペアがあり、その周りに孤独なペアはありません。したがって、5つの電子グループとSP³Dハイブリダイゼーションがあります。
結論：
3つ 分子（SECL6、XECL4、およびIF5）は、その中心原子にSp³d²のハイブリダイゼーションを持っています。
