極性の理解
分子は、電子の不均一な分布のために正味の陽性と正味の負の端を持つ場合、極性と見なされます。この不均一な分布は、分子内の原子間の電気陰性度の違いから生じます。
電気陰性度
電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。 電気陰性度が高い原子は、電子をより強く保持します。
分子の分析
* ph3（ホスフィン）：
*リン（P）は、水素（H）よりも電気陰性度が低い。
* P-H結合は極性であり、水素原子はわずかに陽性（Δ+）とリン原子がわずかに陰性（Δ-）です。
*分子には三角錐体形状があります。
*極性結合と非対称形状により、正味の双極子モーメントが発生し、ph3が極性になります。
* of2（ジフルオリド酸素）：
*酸素（O）は、フッ素（F）よりも電気陰性度が高い。
* O-f結合は極性であり、フッ素原子はわずかに陰性（Δ-）、酸素原子はわずかに陽性（Δ+）です。
*分子には曲がった形があります。
*極結合と非対称形状により、正味の双極子モーメントが発生し、2極が発生します。
* HF（フッ化水素）：
*フッ素（F）は、水素（H）よりもはるかに高い電気陰性度があります。
* H-f結合は非常に極性であり、フッ素原子は強く陰性（Δ-）であり、水素原子は強く陽性（Δ+）です。
*分子は線形であり、双極子モーメントは結合と直接整列しています。
* H-F結合の強い極性により、HFは非常に極性分子になります。
要約：
PH3、OF2、およびHFの極性結合と非対称分子形状の組み合わせは、正味の双極子モーメントにつながり、極性分子になります。
