重要な概念
* 金属： 金属は を失う傾向があります 安定した電子構成を実現する電子。これは、それらが比較的少ない原子価電子（最も外側の殻の電子）を持っているためです。
* 非金属： 非金属は、獲得する傾向があります 安定した電子構成を実現する電子。それらはより多くの価電子を持ち、完全な外側のシェルを持つことに近い。
* イオン結合： イオン結合は、金属原子が1つ以上の電子を非金属原子に失うと形成されます。これにより、金属からの正の帯電イオン（陽イオン）が形成され、非金属からの負に帯電したイオン（アニオン）が形成されます。
転送プロセス
1。失われた電子： 電気陰性度が低いため、金属原子は、電子電子を容易に失い、安定した電子構成を実現します。たとえば、ナトリウム（Na）には1つの価電子があり、ナトリウムイオン（Na+）になるように容易に失います。
2。獲得した電子： 高い電気陰性度を持つ非金属原子は、これらの失われた電子を容易に獲得して、外側のシェルを完成させ、安定性を達成します。たとえば、塩素（Cl）には7つの価電子があり、1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になります。
3。静電引力： 反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）は、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。この強い魅力は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になります。
*塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-になります。
*得られたNa+およびCl-イオンはイオン結合にまとめられ、塩化ナトリウム（NaCl）、一般的なテーブル塩を形成します。
要約
金属原子から非金属原子への電子の伝達は、イオン結合を作成する基本プロセスです。この電子移動により、反対の電荷を持つイオンの形成が生じ、それが互いを強く引き付け、安定したイオン化合物の形成につながります。
