* 化学反応： 酸からの水素イオン（H+）は、塩基からの水酸化物イオン（OH-）と反応します。この反応は、水（H2O）と塩を形成します。
* 熱放出： この反応はしばしば発熱性であり、熱を放出します。これは、試験管の温暖化と感じるかもしれません。
* pHの変化： 溶液のpHは、酸とベースが互いに中和するにつれて中性（pH 7）に向かって移動します。
* 塩形成： 酸と塩基からの残りのイオンは結合して塩を形成します。 塩の種類は、使用される特定の酸とベースに依存します。
例：
* 塩酸（HCl）（酸） +水酸化ナトリウム（NaOH）（塩基） ->塩化ナトリウム（NaCl）（塩） +水（H2O）
重要なメモ：
* 安全性： 腐食性がある可能性があるため、常に酸と塩基を扱います。適切な安全装置を着用し、換気の良いエリアで作業します。
* 濃度： 放出される熱の量と溶液の最終pHは、酸と塩基の濃度に依存します。
* インジケーター： Litmus PaperなどのpHインジケーターを使用して、反応が進行するにつれてpHの変化を視覚的に追跡できます。
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