両性物質としてのアンモニア：
アンモニア（nh₃）は、酸の両方として作用できるため、両性物質と見なされます。 およびベース 。
1。ベースとして：
アンモニアは、陽子（h⁺）を受け入れてアンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成します。これは、水との反応で実証されています。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
ここで、アンモニアはbrønsted-lowryベースとして機能します 、水からプロトンを受け入れ、水酸化物イオン（OH⁻）を形成し、溶液を基本的にします。
2。酸として：
アンモニアは、アミドイオン（NH₂⁻）などの強力な塩基にプロトンを寄付することもできます。
nh₃（aq） +nh₂⁻（aq）⇌nh₂⁻（aq） +nh₃（aq）
この反応では、アンモニアはbrønsted-lowry酸として作用します 、プロトンをアミドイオンに寄付します。この反応は平衡であり、最初の反応ほど一般的ではありませんが、酸として作用するアンモニアの能力を示しています。
要約：
アンモニアの両性性は、陽子を獲得して失う能力によるものです。酸または塩基としての挙動は、反応環境と関係する他の反応物の性質に依存します。
