* 分子間力の弱い： 共有化合物は、ロンドン分散力、双極子双極子相互作用、水素結合など、比較的弱い分子間力によって結合されます。これらの力は、イオン化合物に見られるイオン結合よりもはるかに弱い。
* 債券を破るために必要な低エネルギー： 分子間力は弱いため、それらを克服して分子を分離するために必要なエネルギーが少なくなります。これにより、沸点が低くなります。
例外：
多くの共有化合物は沸点が低いですが、例外があります。
* 大きな分子： 大きく複雑な分子を持つ共有化合物は、比較的高い沸点を持つことができます。これは、彼らがより多くの表面積を持ち、ロンドンの分散勢力を強化するためです。
* 水素結合： 水素結合（水、アルコールなど）を形成できる共有化合物は、水素結合を形成できない同様の化合物よりも著しく高い沸点を持っています。これは、水素結合が特に強い分子間力であるためです。
対照的に：
イオン化合物は、それらの強い静電相互作用のために、一般に非常に高い沸点を持っています。
例：
* 水（h₂o）： 水素結合により、比較的高い沸点（100°C）の共有化合物。
* メタン（Ch₄）： ロンドン分散力が弱いため、非常に低い沸点（-161.5°C）の共有化合物。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 強い静電相互作用により、非常に高い沸点（1413°C）のイオン化合物。
