これが故障です：
1。電子シェル： これらは核を取り巻くエネルギーレベルであり、より高い数値が高いエネルギーレベルを表しています。 核からさらに電子はより多くのエネルギーを持っています。
2。サブシェル： 各シェル内には、エネルギーレベルがわずかに異なるサブシェルがあります。これらには、s、p、d、およびfというラベルが付いています。
3。軌道： 各サブシェル内には、電子を見つける可能性が高い空間の領域である軌道があります。各軌道は最大2つの電子を保持できます。
重要な注意：
- Heisenbergの不確実性原理 電子の正確な位置と運動量の両方を同時に知ることができないと述べています。これは、正確な位置ではなく、空間の特定の領域で電子を見つける可能性についてのみ話すことができることを意味します。
- 電子軌道は、太陽の周りの惑星のような単純な軌道ではありません。それらは、電子の位置の確率分布を表す複雑な形状です。
したがって、位置の電子には3つの「部分」はありませんが、電子シェル、サブシェル、軌道の概念 電子が原子の中でどこにあるかを理解するための基本です。
