これが故障です：
1。平衡： 前方反応と逆反応の速度が等しい状態であり、反応物と生成物の濃度に正味の変化はありません。
2。製品の追加： これにより、製品の濃度が増加し、平衡にストレスがかかります。
3。左のシフト： ストレスに対抗するために、システムは、追加の製品の一部を消費するために、逆反応（反応物に対する製品）を支持します。これは、新しい平衡が確立されるまで続きます。
例：
可逆反応を考慮してください：
`` `
a +b⇌C + d
`` `
「C」（製品）を追加すると、システムは左にシフトし、追加された「C」の一部を消費し、「A」と「B」をより多く形成します。
重要な注意： シフトの程度は、濃度の変化の大きさと反応の平衡定数（k）に依存します。
