強酸：
* 完全な解離： 塩酸（HCl）または硫酸（H₂SO₄）などの強酸は、水に完全に解離します。これは、彼らがイオンに分解することを意味します：
* 水素イオン（H+） ：これらは酸性の性質に責任があります。
* アニオン ：酸分子の残りの部分は負に帯電します（たとえば、cl-の場合、hcso₄の場合はso₄²⁻）。
* 本質的に、それらは元の分子が形成され、水の中にイオンとして存在する「消滅」します。
弱酸：
* 部分的な解離： 酢酸（Ch₃COOH）のような弱酸は、水中で部分的にのみ解離します。 これは、元の酸分子とそのイオンの間に平衡が存在することを意味します。
* 分子とイオンの混合物： 水には、分離されていない酸分子と解離イオン（H+と対応する陰イオン）の混合物が含まれます。
重要な考慮事項：
* 濃度： 酸の濃度は、解離の程度に影響します。より濃縮酸には、より多くのイオンが存在します。
* 温度： 温度を上げると、一般に、強酸と弱酸の両方の解離が増加します。
* 水との反応： 一部の酸は水と反応して新しい化合物を形成します。 たとえば、二酸化炭素（CO₂）は水に溶けて炭酸酸（H₂CO₃）を形成し、部分的に解離します。
要約する：
* 強酸は本質的に分子として消失し、水中のイオンになります。
* 弱酸は、水中の分子とイオンの混合物として存在します。
たとえイオンに分離したとしても、酸はまだ水に存在していることを覚えておくことが重要です。彼らの酸性度は残り、彼らはまだ他の物質と反応することができます。
