その理由は次のとおりです。
* ベースのArrhenius定義： この定義によれば、塩基は水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。
* brønsted-lowry定義： ベースは、陽子（H+）を受け入れる物質です。塩基が陽子を受け入れると、水酸化物イオンが形成されます。
ベースの例：
* 金属水酸化物： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、水酸化カルシウム（CA（OH）2）
* いくつかの酸化物： 酸化カルシウム（CAO）、酸化マグネシウム（MGO）
* アンモニア（NH3）： アンモニアは水酸化物イオンを直接含めていませんが、水から陽子を受け入れ、水酸化物イオンを作成することにより塩基として機能します。
重要な注意： すべてのベースが強いわけではありません。強い塩基は溶液中に完全にイオン化します。つまり、大量の水酸化物イオンを生成します。弱い塩基は部分的にのみイオン化し、より少量の水酸化物イオンを生成します。
