1。希釈硝酸：
* 反応：
Mn（s） + 4hno₃（aq）→mn（no₃）₂（aq） + 2no₂（g） + 2h₂o（l）
* 説明：
*マンガンは、希釈硝酸と反応して、硝酸マンガン（Mn（no₃）₂）および二酸化窒素ガス（no₂）を形成します。
*硝酸は酸化剤と酸の両方として機能します。
*マンガンは、その元素状態（0酸化状態）から硝酸マンガン（II）で+2に酸化されています。
*硝酸の窒素は、二酸化窒素で+5から+4に減少します。
2。濃縮硝酸：
* 反応：
Mn（s） + 6hno₃（aq）→mn（no₃）₂（aq） + 4no₂（g） + 2h₂o（l）
* 説明：
*濃度の硝酸では、反応は似ていますが、マンガンはより高い酸化状態、マンガン（II）硝酸塩（Mn（no₃）₂）に酸化されます。
*硝酸の窒素は、二酸化窒素で+4に減少します。
*硝酸の濃度が高いほど、マンガンのより完全な酸化が可能になります。
重要なメモ：
* 酸化還元反応： 硝酸とマンガンの間の反応は酸化還元反応であり、電子が反応物の間に伝達されることを意味します。
* ガスの進化： この反応は、窒素窒素ガス（no₂）を生成します。これは、刺激臭のある赤茶色のガスです。
* 安全上の注意事項： 硝酸は強力な酸化剤であり、腐食性があります。反応は、適切な安全上の注意を払って、ヒュームフードで実行する必要があります。
全体として、硝酸とマンガンの間の反応は、硝酸の濃度に依存する複雑なプロセスです。この反応は、水と一緒にマンガン（II）硝酸窒素および窒素ガスを生成します。
