naCl（テーブルソルト）
* イオン結合： NaClは、イオン結合によって一緒に保持されます。 ナトリウム（NA）は正電荷であり、塩素（Cl）には負の電荷があります。これらの反対の料金は互いに強く引き付けます。
* 水の極性： 水（H₂O）は極分子です。酸素原子はわずかな負電荷を持ち、水素原子にはわずかな正電荷があります。これにより、水分子に双極子モーメントが作成されます。
* 溶解： NaClが水に入れられると、極水分子はNa+およびCl-イオンを囲みます。水分子の負の端はNa+イオンに引き付けられ、水分子の正の端がCl-イオンに引き付けられます。この引力は、NaClを保持するイオン結合を克服し、イオンは水分子（水分補給）に囲まれます。 彼らは今、溶液中に自由に動き回り、塩を効果的に溶解しています。
エタノール（c₂h₅oh）
* 水素結合： エタノールには、水分子と水素結合を形成できるヒドロキシル基（-OH）が含まれています。これらの結合は比較的強力であり、水中のエタノールの溶解度に寄与しています。
* 極性： エタノールには非極性炭化水素鎖（c₂H₅-）がありますが、-OHグループは分子に極性の領域を作成します。この極性により、極水分子と相互作用し、溶解度につながります。
重要な注意： 物質が水に溶ける程度は、溶質と溶媒（水）の間の引力の力と溶質分子自体間の引力の力との間のバランスに依存します。
* naCl： Na+とCl-の間の強いイオン結合は、これらのイオンと極水分子の間のさらに強い魅力によって克服されます。
* エタノール： エタノール分子間の水素結合は、エタノールと水の間に形成される可能性のある水素結合と比較して比較的弱いです。
要約すると、水の極性と水素結合を形成する能力は、NaClのようなイオン化合物とエタノールのような極性分子の両方に適した溶媒になります。
