1。定期的なテーブルトレンド：
* グループ1（アルカリ金属）： 常に+1
* グループ2（アルカリアース金属）： 常に+2
* グループ17（ハロゲン）： 通常-1ですが、変化する可能性があります（たとえば、HOCLで+1、CLO3-で+5）
* グループ18（Nobleガス）： 通常0ですが、まれな場合には陽性になる可能性があります（例：XEO4のXE）
* 遷移金属： 多くの場合、複数の可能な酸化状態があり、予測を困難にします。
2。酸化数：
* 無料要素： 酸化数は0です。
* 単原子イオン： 酸化数は、イオンの電荷に等しくなります。
* 酸素： 通常、-2は、過酸化物（O2²⁻、-1）およびスーパーオキシド（O2⁻、-1/2）を除きます。
* 水素： 通常、金属水素化物を除いて+1（たとえば、NAH、-1）。
* 酸化数の合計： 中性化合物では、酸化数の合計はゼロに等しくなければなりません。多原子イオンでは、合計はイオンの電荷に等しくなります。
3。化学コンテキスト：
* 化合物タイプ： 化合物の種類は手がかりを与えることができます。たとえば、イオン化合物では、金属の酸化数はしばしばそのイオン電荷です。
* 結合極性： 電気陰性度の違いは、電子シェアの方向、したがって酸化数を決定するのに役立ちます。
例：
H2SO4の硫黄の酸化数を予測しましょう：
1。酸素： 通常-2。
2。水素： 通常+1。
3。酸化数の合計： 化合物は中性であるため、合計は0でなければなりません。
4。計算： （2 x +1） +（4 x -2） + x =0
5。 x：を解決します x =+6
したがって、H2SO4の硫黄の酸化数は+6です。
制限：
* 遷移金属： 酸化数を予測することは難しい場合があり、多くの場合、特定の化合物とその特性に関する知識が必要です。
* 異常な化合物： 場合によっては、ルールが直接適用されない場合があり、酸化数を決定するために、より高度な化学概念を使用する必要がある場合があります。
重要な注意： 酸化数を予測することは、練習とともに改善するスキルです。例で作業してルールを学ぶほど、自信を持ってなります。
