1。温度をケルビンに変換します
*ケルビンの温度（k）=摂氏の温度（°C） + 273.15
*したがって、20°C =20 + 273.15 =293.15 K
2。理想的なガス法
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* P =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（Kelvin、K）
3。式を再配置して、圧力を解く
* p =（nrt） / v
4。値をプラグイン
* p =（1.2 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 293.15 k） / 9.5 L
5。圧力を計算します
*P≈3.05ATM
したがって、ガスによって及ぼす圧力は約3.05の大気です。
