覚えておくべきルール：
* 酸素（O）は通常-2 です 、過酸化物（-1）を除き、フッ素に結合した場合。
* 中性化合物の酸化数の合計は0です。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
pbso₃：を分解しましょう
1。酸素（O）： 各酸素原子の酸化数は-2です。 3つの酸素原子があるため、それらの総寄与は-6です。
2。硫黄： 化合物の全体的な電荷は0であることがわかります。硫黄の酸化数を「x」と表現しましょう。
3。鉛（PB）： 鉛は金属であり、可変酸化状態を持つことができます。酸化数を「Y」として表します。
次に、方程式を設定します：
y + x +（-6）=0
xとyを解くには、鉛と硫黄の一般的な酸化状態を考慮する必要があります：
* リード（PB）： 一般的な酸化状態は+2および+4です。
* 硫黄： 一般的な酸化状態は+2、+4、および+6です。
最も可能性の高い酸化状態を見つける：
鉛が最も一般的な+2酸化状態（y =+2）にあると仮定した場合、次のとおりです。
+2 + x -6 =0
x =+4
したがって、pbso₃の酸化数はです
* リード（PB）：+2
* 硫黄：+4
* 酸素（O）：-2
