1。化学結合：
* イオン結合： 1つの元素（通常は金属）は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、もう1つの元素（通常は非金属）が電子をゲインして負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対の電荷が引き付けられ、強い静電結合が形成されます。例：ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-になります。これらのイオンはイオン結合を形成して、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩を生成します。
* 共有結合： 要素は電子を共有して、外側の電子シェルを完成させます。この共有は、原子間に強い魅力を生み出し、それらをまとめます。 例：水（H2O）では、各水素原子は酸素原子と電子を共有し、共有結合を作成します。
2。化学反応：
* エネルギーの変化： 化学反応には、化学結合の破壊と形成が含まれます。このプロセスは、通常、エネルギーの放出または吸収のいずれかを伴います。
* 新しい物質形成： 結果の化合物は、元の要素とはまったく異なる特性を持っています。たとえば、ナトリウム（高反応性金属）と塩素（有毒ガス）は反応して、安定した食用化合物である塩化ナトリウム（テーブル塩）を形成します。
3。化学式：
*化合物の化学式は、分子内の各元素の原子の比を表しています。たとえば、水（H2O）には、酸素原子ごとに2つの水素原子があります。
キーポイント：
*化合物は化学反応によって形成されます。
*形成された化学結合には、電子の共有または伝達のいずれかが含まれます。
*結果の化合物は、元の要素とは異なる特性を持っています。
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