1。電子がキーです
* 価電子： 原子は、最も外側のエネルギーレベルで電子を共有または伝達することにより結合します（価数シェルと呼ばれます）。これらの電子は、化学反応に最も関与する電子です。
* 安定性： 原子は、通常は完全な外側のシェル（貴族のような）を備えた安定した電子構成を実現するよう努めています。
2。結合の種類
* イオン結合： 1つの原子は、1つ以上の電子を別の原子に完全に透過します。これにより、互いに引き付ける反対の電荷（陽イオンと陰イオン）を持つイオンが作成されます。
*例：ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+（陽イオン）になり、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-（アニオン）になります。その後、それらを引き付けてNaCl（テーブルソルト）を形成します。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。共有電子は、両方の原子の核に引き付けられます。
*例：2つの水素原子（H）が単一電子を共有して、水素分子（H2）を形成します。
3。結合強度
*結合の強度は、それを破るのに必要なエネルギーによって決定されます。強い絆は、より多くのエネルギーを壊す必要があります。
*結合強度に影響を与える要因は次のとおりです。
*結合のタイプ（イオンと共有結合）
*原子のサイズ
*共有電子の数
4。分子形状
*原子が結合すると、分子形状と呼ばれる特定の3次元形状に自分自身を配置します。この形状は分子の特性に影響します。
5。プロパティの変更
*結合の形成は、関与する原子の特性を大幅に変化させます。
*たとえば、ナトリウム（Na）は反応性金属であり、塩素（Cl）は有毒ガスです。しかし、一緒になって、私たちが毎日テーブル塩として使用している無害な化合物である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
要約
原子が結合すると、電子を共有または伝達することにより安定性が得られます。これにより、個々の原子とは異なる特性を持つ新しい分子が作成されます。結合のタイプ、その強度、および結果として得られる分子形状はすべて、新しい物質の最終的な特性に役割を果たします。
