概念を理解する：
* 形成の標準エンタルピー（ΔHf°） ：これは、1モルの化合物が標準状態（通常25°Cと1気圧）から形成される場合のエンタルピーの変化です。 たとえば、水のΔHF°（H₂O）は、その元素、水素ガス（H₂）および酸素ガス（O₂）から1モルの液体水が形成される場合のエンタルピー変化です。
* 反応のエンタルピー（ΔH°） ：これは、反応物と生成物のエンタルピーを考慮して、化学反応中に発生するエンタルピーの変化です。
関係：
ヘスの法則は、ΔHF°とΔH°を接続するための鍵を提供します。 ヘスの法律は、反応のエンタルピー変化は採取された経路とは無関係であると述べています。つまり、既知の反応のエンタルピー変化を追加または減算して、未知の反応のエンタルピー変化を見つけることができます。
ΔHf°を使用してΔH°：を計算します
1。反応のバランスの取れた化学式を書きます。
2。各反応物と生成物の形成の標準エンタルピー（ΔHF°）値を検索します。 これらの値は通常、表にあります。
3。ヘスの法則を適用します：
* Δh°=σ（産物のΔHf°） - σ（反応物のΔHf°）
*これは、すべての製品のΔHF°値を合計し、すべての反応物のΔHF°値の合計を差し引くことを意味します。
例：
メタンの燃焼（Ch₄）を考えてみましょう。
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（l）
*ΔHf°（ch₄）=-74.8 kj/mol
*ΔHf°（o₂）=0 kJ/mol（標準状態の要素は0のΔHf°を持っています）
*ΔHf°（co₂）=-393.5 kj/mol
*ΔHf°（h₂o）=-285.8 kj/mol
したがって、反応のエンタルピー（ΔH°）は次のとおりです。
ΔH°=[（-393.5 kJ/mol） + 2（-285.8 kJ/mol）] - [（-74.8 kJ/mol） + 2（0 kJ/mol）]]]
ΔH°=-890.3 kJ/mol
キーポイント：
* 標準状態は重要です ：使用するΔHF°値が標準状態条件（25°Cおよび1 ATM）に対応することを確認する必要があります。
* 化学量論の重要性 ：各ΔHF°値に、バランスの取れた方程式に対応する種の化学量論係数を掛けることを忘れないでください。
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