* pH溶液中の水素イオン（H+）の濃度を測定します。 pHが低いほど、H+イオンの濃度が高くなります。
* 強酸は完全に水でイオン化します 、つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。これにより、H+イオンの濃度が高くなり、pHが低くなります。
* 弱酸は水で部分的にのみイオン化します 、つまり、彼らは水素イオンの一部のみを寄付します。これにより、強酸と比較してH+イオンの濃度が低くなり、pHが高くなります。
ここに故障があります：
* 強酸： 低いpHを持っています（通常は3未満）。例には、塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、および硝酸（HNO₃）が含まれます。
* 弱酸： より高いpHを持っています（通常は3〜6の間）。例には、酢酸（Ch₃COOH）、炭酸酸（H₂CO₃）、およびクエン酸（C₆H₈O₇）が含まれます。
要約：
* より強い酸は、完全なイオン化によりpHが低く、H+イオンの濃度が高くなります。
* 弱い酸は、部分的にしかイオン化しないため、pHが高いため、H+イオンの濃度が低くなります。
