* 電子の孤独なペア： アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあります。この孤独なペアは、結合に非常に利用可能です。
* H⁺イオンアトラクション： アンモニアが水中にあるとき、水の自己固定から放出されるh⁺イオン（陽子）に遭遇します（h₂o⇌h⁺ +oh⁻）。アンモニアの孤独なペアは、正に帯電したh⁺イオンを引き付けます。
* アンモニウムイオンの形成： 窒素上の孤立したペアは、h⁺イオンと座標共有結合を形成し、その結果、アンモニウムイオン（nh₄⁺）が形成されます。
反応：
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
キーポイント：
*この反応は、アンモニアが水からプロトン（H⁺）を受け入れることにより塩基として作用し、水酸化物イオン（OH⁻）の形成につながることを示しています。
*この反応の平衡は左にわずかにあります。つまり、アンモニアは弱い塩基です。
*溶液中のアンモニウムイオン（nh₄⁺）の存在は、塩基として作用するアンモニアの特徴です。
要約すると、アンモニアの電子の孤独なペアは、周囲の水分子からh⁺イオンを容易に引き付け、それをブレンステッド低い底にします。このプロセスは、アンモニウムイオンの形成とわずかに基本的な溶液につながります。
