* 溶解： 弱酸と塩基の両方が水に溶けます。つまり、その分子は水全体に分散します。
* 部分イオン化： 強酸や塩基とは異なり、水中でイオンに完全に解離し、弱酸、塩基は部分的にしかイオン化しません。これは、分子のかなりの部分が元の形にとどまっているが、わずかな割合のみがイオンに解離することを意味します。
例：
* 酢酸（Ch₃COOH）は弱酸です：
*水に溶解すると、一部の酢酸分子は、水分子（h⁺）にプロトン（h⁺）を供与し、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）と酢酸イオン（ch₃coo⁻）を形成します。
*ただし、ほとんどの酢酸分子は、それ以外の形で残っています。
キーポイント：
* 平衡： 弱酸と塩基のイオン化は平衡反応です。これは、前方（イオン化）と逆（組換え）反応の両方が同時に発生することを意味します。
* 酸解離定数（KA）： 弱酸のイオン化の程度は、そのKA値によって定量化されます。 KA値が低いと、酸が弱いことを示します。つまり、イオン化が少なくなります。
* ベース解離定数（KB）： KAと同様に、KBは弱い塩基のイオン化を定量化します。 KB値が低いと、より弱いベースが示されます。
要約すると、弱酸と塩基は水に溶けますが、部分的にはイオン化しているだけで、それらの非組織化された形態とイオン化された形態の平衡に達します。
