1。イオン化合物
* 層： 金属原子が電子を失い（正に帯電したイオン、または陽イオンになる）、非金属原子がそれらの電子を獲得すると形成されます（負に帯電したイオン、または陰イオンになります）。 反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力。
* プロパティ：
* 室温での固体： 強い静電力は、剛体格子構造にイオンを一緒に保持します。
* 高融点と沸点： 強力なイオン結合を克服するには、多くのエネルギーが必要です。
* 水または溶融に溶解したときに電気を伝達： イオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、臭化カリウム（KBR）
2。共有化合物
* 層： 2つの非金属原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに形成されます。
* 結合： 原子間で電子を共有し、共有結合をもたらします。
* プロパティ：
* 室温での固体、液体、またはガスにすることができます： 共有結合の強度と分子のサイズと形状は、その状態に影響します。
* イオン化合物よりも低い融点と沸点： 共有結合は一般にイオン結合よりも弱い。
* 電気を行わないでください： 電子は共有結合内に局在しており、簡単に移動しません。
* 例： 水（H2O）、二酸化炭素（CO2）、メタン（CH4）
3。分子化合物
* 層： 共有結合によって結合した2つ以上の非金属原子で構成されています。
* 結合： 共有結合。
* プロパティ： 共有化合物に似ています（上記参照）。
* 重要な違い： それらは離散分子として存在します。これは、結合する原子の明確で明確に定義されたグループがあることを意味します。
* 例： 水（H2O）、二酸化炭素（CO2）、メタン（CH4）
本質的に：
* イオン化合物： イオン間の金属 +非金属、静電引力。
* 共有化合物： 非金属 +非金属、電子の共有。
* 分子化合物： 個々の分子が存在する特定のタイプの共有化合物。
重要な注意： 分子化合物は常に共有結合ですが、すべての共有化合物が分子であるわけではありません。 たとえば、ダイヤモンド（c）は、炭素原子が個々の分子としてではなく、巨大な3次元ネットワークで結合される共有化合物です。
