2 hcl（g）⇌H 2 （g） + cl 2 （g）
この反応は、塩化水素（HCL）の水素ガスへの分解を表しています（H 2 ）および塩素ガス（cl 2 ）。
K eq の検索にアプローチする方法は次のとおりです ：
1。平衡定数の理解
* k eq は平衡状態の反応物に対する生成物の比率であり、各濃度はその化学量論係数の力に上昇します。
* 平衡 順方向と逆反応速度が等しく、反応物と生成物の濃度が一定のままである状態です。
2。 k eq の決定
* 直接測定： K eq を決定するには、実験データが必要です 直接。これには、反応中のすべての種の平衡濃度を測定することが含まれます。
* 熱力学的データの使用： 反応の標準ギブス自由エネルギーの変化（Δg°）がある場合、k eq を計算できます。 次の方程式を使用してください。
k eq =exp（-Δg°/rt）
* rは理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）です
* tはケルビンの温度です
重要な注意： 平衡定数は温度依存です。
発見k eq HCl分解の場合
残念ながら、k eq の数値を取得することはできません 詳細情報なし。どちらも必要です：
* 実験データ： HClの平衡濃度、H 2 、およびcl 2 特定の温度で。
* 熱力学的データ： 目的の温度での反応の標準ギブス自由エネルギー変化（Δg°）。
これらのデータポイントがある場合はお知らせください。K
