1。温度の上昇：
固体の場合は * 溶媒を加熱すると、溶媒分子の運動エネルギーが増加し、それらをより速く動かし、溶質粒子とより頻繁に衝突します。この衝突率の増加は、溶質粒子を分解し、より容易に分散できるようにするのに役立ちます。
*ガスの場合： 加熱は、ほとんどのガスの溶解度を低下させます。これは、ガス分子がより速度論的エネルギーを持ち、溶液から逃れる可能性が高いためです。
2。動揺（攪拌または揺れ）：
*扇動は、新鮮な溶媒分子を溶質と接触させるのに役立ちます。これにより、溶質のより多くの表面積を溶媒に露出させることにより、溶解速度が増加します。
3。表面積：
*溶質の表面積を増やすと、溶媒との接触点が増え、より速い溶解が促進されます。
* 例： 粉砂糖は、砂糖キューブよりも速く溶解します。なぜなら、表面積がはるかに大きいためです。
4。極性溶質の極溶媒と非極性溶質の非極性溶媒の使用：
* "like like dislols like"： 極性溶質（砂糖のような）は、極性溶媒（水など）で最高の溶解します。非極性溶質（オイルなど）は、非極性溶媒（ヘキサンなど）で最高の溶解します。
* 例： 塩（イオン、極）は水（極）によく溶解します。オイル（非極性）は水に不十分に溶解しますが、ガソリン（非極性）によく溶解します。
5。圧力（ガス用）：
*液体の上のガスの圧力を上げると、液体内のガスの溶解度が向上します。これが、炭酸飲料を開くときに泡立つ理由です。圧力が放出され、溶解した二酸化炭素ガスが逃げます。
6。触媒の使用（時々）：
*いくつかの化学反応には、液体に固体を溶解することが含まれます。 溶解プロセスをスピードアップするために、触媒を追加できます。
重要な注意：
*すべての溶質がすべての溶媒に溶解するわけではありません。いくつかの組み合わせは、単に互換性がありません。
これらのテクニックのいずれかについてより詳細な説明が必要な場合、または特定の溶質と溶媒がある場合はお知らせください！
