1。イオン結合：
* 金属の間で発生します および非金属 。
* 1つの原子（金属）は電子を失います a 正に帯電したイオン（陽イオン）になります 。
*他の原子（非金属）は電子を獲得します 負に帯電したイオン（アニオン）になります 。
*イオンの反対の電荷は互いに引き付けられ、強い静電引力を形成します 。
*例：塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-になります。
2。共有結合：
*非金属の間に発生します 。
*原子電子を共有 安定した電子構成を実現します。
*共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合を形成します 。
*極地にすることができます （電子の不平等な共有）または非極性 （電子の平等な共有）。
*例：水（H2O）、水素（H）原子は酸素（O）原子と電子を共有します。
3。金属債：
* 金属の間で発生します のみ。
*電子は非局在です （金属格子全体で自由に移動します）。
*正に帯電した金属イオンは、非局在電子の「海」によって結合されます。
*これにより、強力な非方向結合が生成されます これは、良好な導電性、柔軟性、延性などの金属の特性を説明しています。
*例：銅線の銅（Cu）原子。
これらの3つの主要なタイプに加えて、の結合の弱いタイプもあります 、水素結合など van der waals force 、さまざまな化学的および生物学的プロセスで重要な役割を果たす。
