二酸化炭素（Co₂）
分子内： 二酸化炭素には共有結合があります 。 炭素は、各酸素原子と2つの電子を共有して、二重結合を形成します。この電子の共有は、安定した分子を作成します。
* 分子間： Co₂分子は線形で対称です。酸素の電気陰性度は炭素よりも高く、分子内の極結合につながります。ただし、対称構造は双極子をキャンセルし、Co₂分子全体を非極性にします。 Co₂分子間の主要な分子間力は、ロンドン分散力の弱いです。
水（h₂o）
分子内： 水には共有結合があります 。酸素は、各水素原子と1つの電子を共有します。
* 分子間： 水分子の曲がった形状と酸素の高い電気陰性度により、極性分子になります。 酸素原子には部分的な負電荷があり、水素原子には部分的な正電荷があります。これらの部分電荷は、水分子間の強い水素結合を生み出します。水素結合は、分子間力の最も強いタイプです。
概要：
* co₂とh₂oの両方が分子内に共有結合を持っています。
* co₂は分子間力（ロンドン分散力）が弱いため、室温でガスになります。
* h₂oには強い分子間力（水素結合）があり、室温で液体になります。
