1。バランスの取れた化学式を書きます：
4 al + 3o₂→2al₂o₃
この方程式は、4モルのアルミニウムが3モルの酸素ガスと反応して2モルの酸化アルミニウムを生成することを示しています。
2。各反応物のモルを計算します：
* アルミニウム（AL）：
-al =26.98 g/molのモル質量
-al =5.433 g / 26.98 g / mol =0.201 molのモル
* 酸素（o₂）：
-o₂=32.00 g/molのモル質量
-o₂=8.834 g / 32.00 g / mol =0.276 molのモル
3。制限反応物を決定します：
- 制限反応物は、最初に使用されるものであり、形成できる製品の量を制限します。
- バランスの取れた方程式から、4モルのAlが3モルのO₂と反応することがわかります。
-AlとO₂のモル比は4：3です。
- 十分な酸素があるかどうかを判断するために、0.201 molのアルミニウムに必要な酸素の量を計算できます。
- （0.201 mol al） *（3 molo₂ / 4 mol al）=0.151 molo₂
- 0.276 molo₂（0.151 molを超える）があるため、アルミニウムは制限反応物です。
4。製品（al₂o₃）のモルを計算します：
- バランスの取れた方程式からのモル比を使用します。
- （0.201 mol al） *（2 molal₂o₃ / 4 mol al）=0.101 molal₂o₃
5。製品の質量を計算します：
-Al₂O₃=101.96 g/molのモル質量
-Al₂o₃=（0.101 mol） *（101.96 g/mol）= 10.30 g の質量
したがって、生成された酸化アルミニウム（al₂o₃）の質量は10.30 g。
