ルイス酸：
*電子ペアアクセプター。
*多くの場合、不完全なオクテットまたは正電荷があります。
*例：
*金属陽イオン（Fe³⁺のような）
*トリフルオリドホウ素（bf₃）
*塩化アルミニウム（Alcl₃）
ルイスベース：
*電子ペアドナー。
*多くの場合、電子の唯一のペアがあります。
*例：
*アンモニア（nh₃）
*水（h₂o）
*水酸化物イオン（ああ）
反応で何が起こるか：
*ルイスベースは、その電子ペアをルイス酸に寄付します。
*これにより、共同共有結合が形成されます 、結合内の両方の電子が同じ原子（ルイスベース）から来ています。
*ルイス酸は電子ペアを受け入れ、オクテットを完成させるか、正電荷を中和します。
例：
アンモニア（NH₃、ルイスベース）とトリフッ化ホウ素（BF₃、ルイス酸）との反応
*nh₃には、窒素原子に孤立した電子のペアがあります。
*BF₃には、ホウ素原子に不完全なオクテットがあります。
*アンモニアの窒素原子は、その孤独なペアをトリフッ化ホウ素のホウ素原子に寄付します。
*これにより、窒素とホウ素の間に座標共有結合が形成され、新しい化合物（NH₃BF₃）が作成されます。
キーポイント：
*ルイス酸塩基反応は化学で非常に一般的です。
*それらは、有機化学、無機化学、生化学など、さまざまな分野で重要です。
*ルイス酸と塩基の概念を理解することは、化学反応の生成物を予測するのに役立ちます。
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