ここに故障があります：
* 極性共有結合： これは、有意に異なる電気陰性度を持つ2つの原子が電子を共有するときに発生します。より電気陰性の原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を生成し、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
* 例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。これにより、酸素原子にわずかな負電荷があり、水素原子にわずかな正電荷がある極性結合が作成されます。
* 非極性共有結合： これは、類似または同一の電気陰性度を持つ2つの原子が電子を均等に共有する場合に発生します。 電荷の分離はなく、電子は原子間に均等に分布しています。
* 例： メタン分子（Ch₄）では、炭素と水素の電気陰性度の違いは非常に小さいです。これにより、電子が均等に共有される非極性結合が生じます。
要約：
* 大きな電気陰性度の違い =ポーラーボンド
* 電気陰性度の違いが小さいか、 =非極性結合
覚えておいてください： その極性を決定するために、結合に関与する特定の原子を考慮する必要があります。
