その理由は次のとおりです。
* イオン化： 弱酸は溶液中に部分的にイオン化するだけです。つまり、水素イオン（H+）を完全に寄付して水素イオン（H3O+）を形成しません。ギ酸は、水に溶解した場合にのみ水素イオンのごく一部を寄付します。
* ka値： 酸解離定数（KA）は、酸の強度の尺度です。 KA値が低いと、酸が弱いことを示します。ギ酸酸のKa値は約1.8 x 10^-4で、これは比較的低く、その弱酸性の性質を確認しています。
対照的に、塩酸（HCl）のような強酸は溶液中に完全にイオン化し、それらをはるかに強くします。
