1。極性と水素結合：
*水は非常に極性分子です。つまり、不均一な電子分布のために正と負の末端があります。
*一部の共有化合物は、分子を形成する原子間の電気陰性度の違いにより極性を示します。
2。水との相互作用：
*極性共有化合物が水に溶解すると、水分子の正の端が共有分子の負の端を引き付け、その逆も同様です。
*このアトラクションは、水素結合を作成します 水分子と共有分子の間。
3。加水分解とイオン化：
*場合によっては、水分子の強い魅力が化合物内の共有結合を破壊する可能性があります。
*この破壊は分子をバラバラにし、イオンを形成する可能性があります それは水分子に囲まれています（水分補給）。
例：塩化水素（HCl）
* HClは、水に溶解して塩酸を形成する共有化合物です。
*高極水分子はHClと相互作用し、その部分的な正電荷で水素原子を引き付けます。
*この相互作用は、水素と塩素の間の共有結合を破壊し、H+とCl-イオンの形成をもたらします。
*これらのイオンはその後、水分子に囲まれ、水分補給イオンになります 。
重要な注意：
*すべての共有化合物が加水分解を受けるわけではありません。
*強い共有結合を持つ化合物は、水中で壊れる可能性が低くなります。
*イオン化の程度は、共有結合の強度と化合物の極性に依存します。
したがって、共有化合物は通常、それ自体でイオンを形成しませんが、水に溶解すると加水分解によってイオン化されることがあります。 このプロセスは、遊離イオンの存在のために電気を伝達できるソリューションを作成します。
