これが故障です：
* 反応：
*h₂so₄（l） +h₂o（l）→h₃o⁺（aq） +hso₄⁻（aq）
*これは最初のイオン化ステップであり、硫酸が陽子（h⁺）を水に寄付し、ヒドロニウムイオン（h₃o⁺）とビスルフェートイオン（hso₄⁻）を形成します。
* 2番目のイオン化：
*hso₄⁻（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
*硫酸イオンは、より多くの水素イオンと硫酸イオン（SO₄²⁻）を形成し、水にプロトンをさらに供与することができます。この2番目のイオン化は、最初のイオンよりも完全ではありませんが、それでも重要です。
キーポイント：
* 熱放出： 反応は熱を放出し、溶液をより熱くします。これが、危険な飛び散を防ぐために水に酸を加えることが重要である理由です。
* 強酸： 反応は、高濃度のh₃o⁺イオンをもたらし、それが硫酸を強酸にします。これは、pHが低く、非常に腐食性があることを意味します。
* イオン化： この反応には、硫酸から水分子への陽子（H⁺）の移動が含まれ、イオンが形成されます。
要約： 硫酸は水と反応してヒドロニウムイオンと硫酸イオンを生成します。この反応は非常に発熱性であり、強い酸性溶液をもたらします。
