その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属 周期表の最初の列（グループ1）の要素のグループです。それらは非常に反応性があり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）を形成するために1つの電子を失う傾向があります。
* アルカリ金属が水と反応すると、水素ガスを放出し、水酸化物イオンを形成します（OH-） 。 水酸化物イオンは、溶液を基本的またはアルカリ性にするものです。
たとえば、ナトリウム（Na）はアルカリ金属です。ナトリウムが水と反応すると、強いアルカリである水酸化ナトリウム（NaOH）を生成します。
2Na（s） + 2H2O（L）→2NAOH（aq） + H2（g）
反応は非常に発熱性であり、アルカリの金属を大量に加えた場合、爆発を引き起こす可能性さえあります。
