* エンタルピー（h）は、システムの総エネルギーの尺度です。 システムの内部エネルギー（たとえば、分子の運動エネルギー、結合のポテンシャルエネルギー）と圧力と体積の積が含まれます。
* エンタルピー変化（ΔH）は、生成物と反応物間のエンタルピーの違いです。 反応が熱を放出または吸収するかどうかを教えてくれます。
* 発熱反応： ΔHは負であり、熱が周囲に放出されることを意味します。
* 吸熱反応： ΔHは正であり、熱が周囲から吸収されることを意味します。
* エンタルピーは状態関数です。 これは、エンタルピーの変化は、システムの初期状態と最終状態にのみ依存することを意味し、そこに到達するためのパスではありません。
* エンタルピーは、ジュール（j）またはキロジュール（kj）の単位で測定されます。
要約： エンタルピーは化学反応における熱流を理解するための重要な概念であり、エンタルピー変化（ΔH）は、反応が発熱性であるか吸熱的かを示す重要な指標です。
