* 電気陰性度の値が高い： 電気陰性度とは、原子が結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。 同様の電気陰性度の要素は、電子を共有する可能性が高く、強力な共有結合につながります。
* は非金属です： 非金属は通常、金属よりも電気陰性度が高いです。これにより、電子を共有し、共有結合を形成する傾向があります。
* は、周期表の同じまたは隣接するグループにあります： 同じグループ（列）または隣接するグループの要素は、同様の電気陰性度値を持つ傾向があり、それらを共有結合を形成する可能性が高くなります。
例：
* 酸素（O）および水素（H）： どちらも比較的高い電気陰性度の値を持ち、水中の強い共有結合を形成します（H₂O）。
* 炭素（C）および水素（H）： 炭素は中程度の電気陰性度があり、水素は比較的低い電気陰性度を持っています。それらは、メタン（Ch₄）のような炭化水素に強い共有結合を形成します。
* 窒素（N）および酸素（O）： どちらも高い電気陰性度値を持ち、二酸化窒素（no₂）のような分子に強い共有結合を形成します。
重要な注意： 上記の要因は一般に共有結合を示していますが、例外があります。一部の金属は共有結合を形成する可能性があり、2つの要素間の電気陰性度の違いは、極性の共有結合を作成するのに十分な大きさである場合がありますが、これは依然として共有結合と見なされますが、部分的なイオン特性を持っています。
